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      氧化鈣

      發布時間:2015/01/30

      氧化鈣 

      氧化鈣,俗稱生石灰或石灰,化學式CaO,是常見的無機化合物。氧化鈣通常從石灰石或貝殼獲取,將含有碳酸鈣的物質加熱至500–600℃,使它分解成氧化鈣和二氧化碳。這是少數史前已為人所知的化學反應。
       
      基本信息
      • 中文名稱

        氧化鈣

      • 英文名

        calcium oxide

      • 別稱

        生石灰

      • 化學式

        CaO

      • 分子量

        56.077

      • CAS登錄號

        1305-78-8

      • EINECS登錄號

        215-138-9

       
      • 熔點

        2572℃(2845K)

      • 沸點

        2850℃(3123K)

      • 水溶性

        與水反應

      • 密度

        3.350g/cm^3

      • 外觀

        白色固體

      • 閃點

        不可燃

      • 管制信息

        不受管制

       
       
       

      基本信息折疊編輯本段

      中文名稱:氧化鈣

      中文別名:生石灰

      化學式:CaO

      相對分子質量:56.08(不考慮其他同位素

      性狀:

      白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。溶于水成氫氧化鈣并產生大量熱,溶于酸類、甘油和蔗糖溶液,幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32~3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。有腐蝕性。

      詳細介紹折疊編輯本段

      國標編號:82501

      CAS號:1305-78-8

      EINECS號: 215-138-9

      InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2

      中文名稱:氧化鈣

      英文名稱:calcium oxide

      俗 名:生石灰

      化學式:CaO 

      分子式:CaO

      性質折疊

      外觀與性狀:白色無定形粉末,含有雜質。

      時呈灰色或淡黃色,具有吸濕性

      晶 型:立方晶體

      分子量:56.08

      沸 點:2850℃

      熔 點:2580℃

      溶解性:難溶于水、不溶于醇,溶于酸、甘油

      密 度:相對密度(水=1)3.25~3.38g/cm3

      穩定性:穩定

      危險標記:20(堿性腐蝕品)

      主要用途:用于建筑,并用于制造電石、液堿、漂白粉(制?。郝葰馔ㄈ?a style="color: rgb(19, 110, 194); text-decoration: none;" target="_blank">石灰乳2Cl?+ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H?O)和石膏。實驗室用于氨氣的干燥和醇的脫水等 。

      用途折疊

      氧化鈣用于鋼鐵、農藥、醫藥、非鐵金屬、肥料、制革、制氫氧化鈣,實驗室

      氨氣的干燥和醇脫水等。

      氧化鈣還可通過與水反應來產生大量的熱,常用于自動加溫包裝。虎門銷煙時,當時林則徐一為防止廢氣,二為避免鴉片污染土壤,就采用向水中加入鴉片和氧化鈣的方法來分解鴉片。

      工藝流程 碳酸鈣加鹽酸→酸解→加氨水中和→靜置沉淀→過濾→加碳酸氫鈉反應→碳酸鈣脫水→干燥→煅燒→篩選→包裝→氧化鈣

      氧化鈣是生產電石的重要原料,將氧化鈣和一起在電爐中熔化,生成碳化鈣,即電石。

      CaO + 3C =高溫= CaC2 + CO↑

      易與水反應,形成Ca(OH)2,制作堿性干燥劑。方程式為:Cao + H2O == Ca(OH)2 該反應放出大量的熱。

      .可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑,還用作與2402樹脂預反應的反應劑;用于酸性廢水處理及污泥調質;

      還可用作鍋爐停用保護劑,利用石灰的吸濕能力,使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥,防止腐蝕,適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護;用于建筑,并用于制造電石、液堿、漂白粉(制?。郝葰馔ㄈ胧胰?Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O)和石膏。實驗室用于氨氣的干燥和醇的脫水等 。[1]

      生產方法折疊編輯本段

      1.石灰石煅燒法:

      將石灰石粗碎至150 mm,并篩除30~50 mm以下的細渣。無煙煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下,其中所含低熔點灰分不宜過多,其無煙煤或焦炭的加入量為石灰石的7.5%~8.5%(重量)。將經篩選的石灰石及燃料定時、定量由窯頂加入窯內,于900~1200℃煅燒,再經冷卻即得成品。在煅燒工序副產二氧化碳。其

      CaCO3[△]→CaO+CO2↑;

      2.用純硝酸溶解大理石,將其煮沸驅除干凈CO2。向熱溶液中加入石灰乳,過濾除去Cu、Fe、Mg等氫氧化物沉淀,加熱濾液當其接近沸騰時通入CO2產生Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2的量相當于加入的Ca(OH)2的量。煮沸該溶液,Ca(HCO3)2即分解成碳酸鈣沉淀,并攜帶痕量的Fe。濾液中的Ca(NO3)2經冷卻后加入1/3體積的濃氨水和濃的(NH4)2CO3則另有CaCO3沉淀下來。將CaCO3沉淀洗滌干燥,放在石英坩堝中在電爐上灼燒即得純的氧化鈣。若要制得高純氧化鈣,則應先將高純硝酸鈣與高純碳酸銨合成碳酸鈣:將沉淀精制后,先于烘箱中烘干,再經灼燒 ( 控制溫度逐漸升高) ,于1000℃恒溫8h,取出稍冷后,干燥保存,制得的產品為99.999%的高純氧化鈣;

      3.碳酸鈣煅燒法:

      先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣,再加入氨水進行中和,靜置沉淀,過濾,再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀,經離心分離脫水,干燥后,進行煅燒,經粉碎,篩選,制得藥用氧化鈣成品。其

      CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

      CaCl2+2NH3?H2O→Ca(OH)2+2NH4Cl

      Ca(OH)2+NaHCO3→CaCO3+NaOH+H2O

      CaCO3[△]→CaO+CO2↑;

      主要用途折疊編輯本段

      1.可作填充劑,例如:用作環氧膠黏劑的填充劑;

      2.用作分析試劑,氣體分析時用作二氧化碳吸收劑,光譜分析試劑,高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序,實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。

      3.用作原料,可制造電石、純堿、漂白粉等,也用于制革、廢水凈化,氫氧化鈣及各種鈣化合物;

      4.可用作建筑材料、冶金助熔劑,水泥速凝劑,熒光粉的助熔劑;

      5.用作植物油脫色劑,藥物載體,土壤改良劑和鈣肥;

      6.還可用于耐火材料、干燥劑;

      7.可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑,還用作與2402樹脂預反應的反應劑;

      8.用于酸性廢水處理及污泥調質;

      9.還可用作鍋爐停用保護劑,利用石灰的吸濕能力,使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥,防止腐蝕,適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護;

      安全措施折疊編輯本段

      泄漏:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩,穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。

      小量泄漏:避免揚塵,用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。

      大量泄漏:噴霧狀水控制粉塵,保護人員。

      滅火方法折疊

      燃燒性:不燃

      滅火劑:干粉、二氧化碳、砂土。

      緊急處理折疊

      吸入:迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。

      誤食:誤服者用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫。

      皮膚接觸:立即脫去被污染衣著,先用植物油和礦物油清洗,再用大量流動清水沖洗。就醫。

      眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

      環境影響折疊編輯本段

      一、健康危害

      侵入途徑:吸入、食入。

      健康危害:本品屬堿性氧化物,與人體中的水反應,生成強堿氫氧化鈣并放出大量熱,有刺激和腐蝕作用。對呼吸道有強烈刺激性,吸入本品粉塵可致化學性肺炎。對眼和皮膚有強烈刺激性,可致

      灼傷??诜碳ず妥苽?。長期接觸本品可致手掌皮膚角化、皸裂、指變形(匙甲)。

      二、毒理學資料及環境行為

      危險特性:與酸類物質能發生劇烈反應。具有較強的腐蝕性。

      燃燒(分解)產物:氧化鈣。

      能刺激黏膜,引起噴嚏,特別是能使脂
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